Question

（1）NaCl的摩尔质量是______； 0.1molCO2的质量是______，它在标准状况下的体积约为______；在0.5L 0.2m

（1）NaCl的摩尔质量是______； 0.1molCO2的质量是______，它在标准状况下的体积约为______；在0.5L 0.2mol?L-1的 Ba（NO3）2溶液中NO3-的物质的量浓度为______．（2）等质量的SO2和SO3，分子数之比______，同温同压下的密度之比______，含氧原子数之比______，体积之比______．（3）燃着的镁条可以在二氧化碳中继续燃烧：CO2+2Mg △ . C+2MgO．该反应中氧化剂是______（填化学式），若消耗了2.4g Mg，转移电子的物质的量是______．

Answer 1

（1）NaCl的相对分子质量为58.5，所以NaCl的摩尔质量是58.5g/mol；0.1molCO₂的质量为0.1mol×44g/mol=4.4g，标况下，0.1molCO₂的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L；0.5L 0.2mol?L^-1的 Ba（NO₃）₂溶液中NO₃^-的物质的量浓度为0.2mol?L^-1×2=0.4mol?L^-1，
故答案为：58.5g/mol；4.4g；2.24L；0.4mol?L^-1；
（2）SO₂和SO₃的摩尔质量分别为64g/mol，80g/mol，同温同压下的密度之比等于摩尔质量之比，所以
同温同压下的密度之比为

64

80

=4：5；设相同的质量为m．质量相同的SO₂和SO₃，它们的分子数之比等于体积之比=

m 64

m 80

=5：4，含氧原子数之比为

5×2

4×3

=5：6；
故答案为：4：5；5：4；5：6；5：4；
（3）CO₂+2Mg

△   .

C+2MgO在该反应中C元素的化合价降低，所以CO₂是氧化剂，Mg→Mg²⁺，则1个Mg失去2个电子，2.4gMg的物质的量为n=

2.4g

24g/mol

=0.1mol，若消耗了2.4g Mg，转移电子的物质的量为0.1mol×2=0.2mol；
故答案为：CO₂；0.2mol；