Question

在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO2和O2混合发生反应：2SO2（g）+O2（g）催化剂△2SO3（g）

在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO2和O2混合发生反应：2SO2（g）+O2（g）催化剂△2SO3（g）△H=-92.3KJ/mol0～4min时，容器内气体压强为101KPa，反应过程中，SO2、O2、SO3的物质的量n （mol）的变化如下表：时间min0123456789n（SO2）2.001.921.841.761.761.641.521.401.401.40n（O2）1.000.960.920.880.880.820.760.700.700.70n（SO3）00.080.160.240.240.360.480.600.600.60回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式是K=______．（2）在3---4min时间段，反应处于______ 状态．（3）计算：0～3min时间内，（容器体积设为1升）用SO2表示该反应的平均反应速率是______mol/（L?min），7min时，SO2的转化率为______．（4）第5min时，从速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是______；平衡向______方向移动．

Answer 1

（1）2SO₂（g）+O₂（g）

催化剂

△

2SO₃（g）△H=-92.3KJ/mol，平衡常数K=

c2(SO3)

c2(SO2×c(O2))

；
故答案为：

c2(SO3)

c2(SO2×c(O2))

；
（2）图表数据分析可知在3～4min和7～9min时，二氧化硫、氧气和三氧化硫物质的量不变说明反应达到平衡，故答案为：平衡；
（3）0～3min时间内，（容器体积设为1升）用SO₂表示该反应的平均反应速率=

2mol?1.76mol 1L

3min

=0.08mol/（L?min）；7min时，SO₂的转化率=

2mol?1.4mol

2mol

×100%=30%；
故答案为：0.08；30%；
（4）第5min时物质的物质的量变化分析二氧化硫和氧气物质的量减小，三氧化硫物质的量增加，平衡正向进行，依据平衡移动原理分析可知增大压强平衡正向进行；符合物质的量变化；
故答案为：增大压强；正．