Question

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其单质常温下有三种气态两种固态，A和B形成的气态化合

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其单质常温下有三种气态两种固态，A和B形成的气态化合物的水溶液可使干燥红色石蕊试纸变蓝，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等，E的原子半径在同周期最小，则下列说法不正确的是（　　）A．原子半径大小：C＞D＞E＞AB．A、C的氧化物均可能含有非极性键C．B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能两两反应D．工业中常用电解熔融DE3制备单质D

Answer 1

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其单质常温下有三种气态两种固态，A和B形成的气态化合物的水溶液可使干燥红色石蕊试纸变蓝，二者形成野旅的化合物是NH₃，A的原子序数小于B，所以A是H元素、B是N元素；
A和C同主族，且C原子序数大于B，所以C是Na元素；
D原子最外层电子数与电子层数相等，D原子序数大于C，所以D是Al元素；
E的原子半径在同周期最小，且为短周期元素，所以E是Cl元素，
A．电子层数越大，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径Na＞Al＞Cl＞H，故A正确；
B．A是H元素、C是Na元素，H₂O₂、Na₂O₂中都含非极性共价键，故B正确；
C．B、C、D的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO₃、NaOH、Al（OH）₃，Al（OH）₃为两性氢氧化物，B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能两两反应，故C正确；
D．AlCl₃为分子晶体，熔融状态下不导电，所以不能电解熔融氯桥猛化铝制取Al，工业上采用电解熔融氧化铝制备Al，故D错误；颂消凳
故选D．