Question

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已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：醋酸 Ka=1.75×10-5碳酸 Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11亚硫酸 Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7（1）写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式：Ka1=c(H +)c(HCO 3 ?)c(H 2CO 3)c(H +)c(HCO 3 ?)c(H 2CO 3)；碳酸的第二步电离比第1步电离______（填“容易”或“困难”），原因是______．（2）在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3-和HSO3-的酸性强弱：______＞______＞______（3）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是______（填序号）A．c（CH3COO-） B．c（H+） C．c(H+)?c(CH3COO?)c(CH3COOH) D．醋酸的电离度．

Answer 1

（1）碳酸的第一级电离方程式为H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，电离平衡常数为生成物浓度幂之比与反应物浓度幂之积的比值，则K₁=

c(H +)c(HCO 3 ?)

c(H 2CO 3)

，碳酸的第二步电离由于第一步电离产生的氢离子对第二步有抑制作用，所以比第一步困难，
故答案为：

c(H +)c(HCO 3 ?)

c(H 2CO 3)

；困难；第一步电离产生的氢离子对第二步有抑制作用；
（2）H₂CO₃、HCO₃^-和HSO₃^-的电离平衡常数分别是：4.30×10^-7、5.61×10^-11、1.02×10^-7，所以酸性顺序是：H₂CO₃＞HSO₃^-＞HCO₃^-，
故答案为：H₂CO₃；HSO₃^-；HCO₃^-；
（3）因加入盐酸，醋酸的电离平衡逆向移动，则c（CH₃COO^-）减小，醋酸的电离程度减小，但温度不变，则醋酸电离平衡常数不变，加盐酸时c（H⁺）增大，故答案为：AD．