Question

（15分） M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。M原子最外层电子数为内层电子数

（15分） M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。M原子最外层电子数为内层电子数的3倍；N的焰色反应呈黄色；O的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与M、Q的化合物反应生成O的单质；P是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子。请回答下列问题：（1）元素Q的名称为__________，P的基态原子价层电子排布式为__________ 。（2）O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为__________________________.（3）M、O电负性大小顺序是__________（用元素符号表示），O的最高价含氧酸根的空间构型为__________，其中心原子的杂化类型为___________。（4）M、N形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为__________ ，其中M离子的配位数为__________，该晶体类型为___________。 （5）该晶胞的边长为a×10 cm，则距离最近的M、N离子间的距离为__________cm。

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Answer 1

（1）锰（1分）    3d 5 4s 1 （2分） （2）HF分子间存在氢键，而HCl分子间无氢键（2分） （3）O＞乱塌Cl（1分）   正四面体形（1分）    sp 3 杂化（1分） （4）Na 2 O（2分）    8（1分）   离子晶体（1分） （5） ×10 -10 或 ×10 -10 或 ×10 -10 （3分，或其他合理答案）

试题分析：依题意可知：M为氧元素，N为钠元素，O是氯元素，P是铬元素，Q是锰元素，源旁因此有： （1）元素Q的名称为锰，P的基态原子价层电子排布式为3d 5 4s 1 ； （2）O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低是因为HF分子间存在氢键，而HCl分子间无氢键 （3）M、O电负性大小顺序是O＞Cl，O的最高价含氧酸根为ClO 4 － ，空间构型为正四面体。空间构型其中心原子的杂化类型为sp 3 杂化 （4）M微粒的数目为： ；N微粒的数目为：8；因此M、N形成的化合物雹陪橡的晶胞的化学式为Na 2 O；其中M离子的配位数为8，该晶体类型为离子晶体。 （5） ×10 -10 或 ×10 -10 或 ×10 -10