Question

（2013?长沙模拟）请按以下要求，回答下列相应问题：（1）根据下面的能量变化示意图1：写出CO和NO2反应生

（2013?长沙模拟）请按以下要求，回答下列相应问题：（1）根据下面的能量变化示意图1：写出CO和NO2反应生成NO和CO2的热化学方程式______．（2）在锌与某浓度的盐酸反应的实验中，一个学生得到下表所示的结果．序号锌的质量/g锌的形状温度/℃完全溶解于酸的时间/s12薄片540022颗粒550032薄片1520042薄片2510052薄片355062颗粒15t172粉末15t2①仅表明温度对反应速率产生影响的实验有______（填实验序号）．②本实验中影响反应速率的其它因素还有______，t1、t2满足的大小关系为：t2＜______＜t1．③以上数据说明，在实验条件下温度对反应速率影响的半定量的经验规律为______．（3）固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表，试判断K1______K2（填“＞”、“=”或“＜”）T/K298398平衡常数KK1K2（4）下列各项能说明反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），达到平衡状态的是______填字母序号）a．v（H2）正=3v（N2）逆　　　　　　　　　　b．容器内压强保持不变c．容器中混合气体的密度保持不变　 　d．N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2．

Answer 1

（1）根据图1可知反应热△H=E₁-E₂=134kJ?mol^-1-368kJ?mol^-1=-234 kJ?mol^-1，热化学方程式为CO（g）+NO₂ （g）═CO₂（g）+NO （g）△H=-234 kJ?mol^-1，
故答案为：CO（g）+NO₂ （g）═CO₂（g）+NO （g）△H=-234 kJ?mol^-1；
（2）①根据题目中表格可知，实验4、5锌的形状相同，温度不同时，就是表明温度对反应速率产生影响，故答案为：4、5；
②根据表中提供的数据可知，锌的形状对反应速率也有影响，也就是表面积的影响；颗粒越上，表面积越大，反应速率越大，反应时间越短，比较实验3、6和比较实验3、7可判断出t₁＞200℃、t₂＜200℃，故答案为：表面积；200；
③比较3、4、5三个实验可以知道，每升高10℃，反应时间缩短为原来的一半，故答案为：温度每升高10℃，反应速率加快一倍；
（3）该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，所以K₁＞K₂，故答案为：＞；
（4）a．v（H₂）_正=3v（N₂）_逆，根据反应速率之比等于计量数之比，说明可逆反应的正逆反应速率相等，反应处于平衡状态，故a正确；　　　　　
b．因为该反应是气体体积减小的反应，所以当容器内压强保持不变时，说明反应已经处于平衡状态，故b正确；
c．该反应在恒容条件下进行，反应前后气体质量守恒，所以容器中混合气体的密度始终保持不变，故密度不变不能说明反应是否处于平衡状态，故c错误；　      　
d．N₂、H₂、NH₃的浓度之比为与起始投入的物料有关，不能说明反应是否处于平衡状态，故d错误；
故选ab．