Question

25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列叙述正确的是（　　）A．向水中加入稀氨水，平衡逆

25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列叙述正确的是（　　）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变C．向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱D．将水加热，KW增大，pH不变

Answer 1

A、向水中加入稀氨水，氨水是弱电解质，电离的氢氧根使溶液中氢氧根浓度增大，平衡逆向移动，但是溶液中的氢氧根浓度升高，故A错误；
B、由于硫酸氢钠是强电解质，加入后，溶液中的氢离子浓度增大，平衡向逆向移动，但是溶液中的氢离子浓度增大；由于温度不变K_W不变，故B正确；
C、氯化氢是强电解质，加入后溶液中离子浓度增大，故导电能力增强，故C错误；
D、△H＞0，反应吸热，温度升高，平衡正向移动，溶液中氢离子浓度增大，pH降低，故D错误；
故选B．