25℃时,水的电离达到平衡:H2O?H++OH-;△H>0,下列叙述正确的是(  )A.向水中加入稀氨水,平衡逆

25℃时,水的电离达到平衡:H2O?H++OH-;△H>0,下列叙述正确的是()A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H... 25℃时,水的电离达到平衡:H2O?H++OH-;△H>0,下列叙述正确的是(  )A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变C.向水中通入HCl气体,平衡逆向移动,溶液导电能力减弱D.将水加热,KW增大,pH不变 展开
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泡沫3rZi
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知道答主
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A、向水中加入稀氨水,氨水是弱电解质,电离的氢氧根使溶液中氢氧根浓度增大,平衡逆向移动,但是溶液中的氢氧根浓度升高,故A错误;
B、由于硫酸氢钠是强电解质,加入后,溶液中的氢离子浓度增大,平衡向逆向移动,但是溶液中的氢离子浓度增大;由于温度不变KW不变,故B正确;
C、氯化氢是强电解质,加入后溶液中离子浓度增大,故导电能力增强,故C错误;
D、△H>0,反应吸热,温度升高,平衡正向移动,溶液中氢离子浓度增大,pH降低,故D错误;
故选B.
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