Question

在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）A．．0.1mol?L-1 pH=7.82的NH4HCO3溶液

在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）A．．0.1mol?L-1 pH=7.82的NH4HCO3溶液中：c（HCO3-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）B．浓度均为0.1mol?L-1的NH3?H2O溶液和NH4Cl溶液等体积混合：[c（NH4+）+c（H+）]＞[c（NH3?H2O）+c（OH-）]C．0.1mol?L-1Na2S溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）D．0.1mol?L-1Na2S溶液与0.1mol?L-1 NaHS溶液等体积混合：2c（Na+）-3c（S2-）=3c（HS-）+3c（H2S）

Answer 1

A．0.1mol?L^-1pH=7.82的NH₄HCO₃溶液中，c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒可得：c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）＜c（NH₄⁺），则c（HCO₃^-）＜c（NH₄⁺），溶液中离子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B．浓度均为0.1mol?L^-1的NH₃?H₂O溶液和NH₄Cl溶液等体积混合，一水合氨的电离程度电离铵根离子的水解程度，则溶液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃?H₂O）；根据电荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）可得，：[c（NH₄⁺）+c（H⁺）]＞[c（NH₃?H₂O）+c（OH^-）]，故B正确；
C．0.1mol?L^-1Na₂S溶液中，水电离的氢离子和氢氧根离子浓度相等，即质子守恒，则：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故C错误；
D．0.1mol?L^-1Na₂S溶液与0.1mol?L^-1 NaHS溶液等体积混合，根据物料守恒可得：2c（Na⁺）=3c（S^2-）+3c（HS^-）+3c（H₂S），整理可得：2c（Na⁺）-3c（S^2-）=3c（HS^-）+3c（H₂S），故D正确；
故选BD．