Question

某化学小组用下列装置对铁及其化合物的性质进行探究，回答有关问题：（1）该小组同学想制得氢氧化亚铁并

某化学小组用下列装置对铁及其化合物的性质进行探究，回答有关问题：（1）该小组同学想制得氢氧化亚铁并保存较长时间，按图（1）所示装置对其进行操作．①某同学的操作是：先夹紧止水夹a，再使A管开始反应，实验中在B管中观察到的现象是______．②为达到实验目的，正确的操作是：______，B管中发生反应的离子方程式是：______．（2）当上述装置的实验结束后，取A管内反应所得的溶液，隔绝空气小心蒸干后得到FeSO4，再高温煅烧（有关装置和操作均已略去），最后留下红棕色固体，将分解时产生的气体按图（2）所示装置依次通过洗气装置，结果试管甲内出现白色沉淀，试管乙内品红溶液红色褪去，回答：①用方程式表示试管甲产生白色沉淀的原因______．②为验证红棕色固体成分，可进行如下操作______．③图（2）中丙装置的作用是______．④根据实验现象写出A管内溶液蒸干后，在高温煅烧分解时所发生的化学反应方程式2FeSO4 高温 . Fe2O3+SO3↑+SO2↑2FeSO4 高温 . Fe2O3+SO3↑+SO2↑．

Answer 1

（1）①铁和硫酸反应产生氢气，压强可以将产生的硫酸亚铁溶液压入B管中，这样硫酸亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁容易被氧气氧化为红褐色的氢氧化铁，故答案为：A中溶液进入B中，开始产生白色沉淀，然后变灰绿色，最后变成红褐色；
②为了防止空气中的氧气将氢氧化亚铁氧化，应该用氢气将装置中的氧气排出，即打开止水夹a，使A管反应一段时间至B中处产生气体纯净后再夹紧止水夹a；
B管中发生反应的离子方程式是：Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓，
故答案为：开止水夹a，使A管反应一段时间至B中处产生气体纯净后再夹紧止水夹a；Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓；
（2）①FeSO₄高温煅烧的气体产物能和氯化钡反应生成白色沉淀，则沉淀是硫酸钡，一定是三氧化硫的性质，二氧化硫和氯化钡之间不反应，出现白色沉淀的原理方程式为：SO₃+H₂O=H₂SO₄、H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl 或SO₃+H₂O+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl，故答案为：SO₃+H₂O=H₂SO₄，H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl 或SO₃+H₂O+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl；
②氧化铁是红棕色的固体，可以和盐酸反应得到氯化铁，铁离子的检验用KSCN溶液，为了检验红棕色固体成分，可以取固体溶于盐酸后，再滴加KSCN溶液，观察到溶液变红色，即可证明是氧化铁固体，故答案为：取固体溶于盐酸后，再滴加KSCN溶液，观察到溶液变红色；
③二氧化硫有毒，可以用氢氧化钠吸收处理，故答案为：吸收SO₂；
④根据以上实验现象，得到硫酸亚铁分解的原理方程式为：2FeSO₄

高温  .

Fe₂O₃+SO₃↑+SO₂↑．
故答案为：2FeSO₄

高温  .

Fe₂O₃+SO₃↑+SO₂↑．