Question

A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属，通常情况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体．D、E、F、G

A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属，通常情况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体．D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体．它们之间的转化关系如下图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）．请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A______、D______、F______（2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是______（填编号）．（3）反应④的离子方程式是______；（4）反应③的化学方程式是______．

Answer 1

依据转化关系的特征和物质性质分析判断，单质A和H反应生成E为黑色晶体，E黑色固体和X酸反应生成D、G、H，其中DG之间可以实现相互转化，说明A为变价金属Fe，和C在点燃条件下生成黑色固体E为Fe₃O₄，C为O₂，依据D+A=G说明D为含三价铁离子的化合物，F为含硫氰酸根离子的化合物，推断为KSCN溶液，G为含Fe²⁺离子的化合物，H为H₂O；依据G+B=D分析判断B是强氧化剂，B为黄绿色气体，证明为Cl₂，所以推断D为FeCl₃，得到G为FeCl₂；X为HCl；
（1）依据分析推断可知，A为Fe，D为FeCl₃，F为KSCN，故答案为：Fe，FeCl₃；KSCN；
（2）依据反应过程分析，①为铁和氯气发生的氧化还原反应，②为铁和氧气发生的氧化还原反应，③为四氧化三铁和盐酸发生的复分解反应，不是氧化还原反应，④为氯化铁和铁发生的氧化还原反应，⑤为氯化亚铁和氯气发生的氧化还原反应，⑥是氯化铁和硫氰酸盐发生的复分解反应，不是氧化还原反应，
故答案为：③⑥；
（3）反应④是氯化铁和铁的反应，反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式是2Fe³⁺+Fe=3 Fe²⁺；
故答案为：2Fe³⁺+Fe=3 Fe²⁺；
（4）反应③是四氧化三铁和盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水，反应的化学方程式是Fe₃O₄+8 HCl=FeCl₂+2 FeCl₃+4 H₂O；
故答案为：Fe₃O₄+8 HCl=FeCl₂+2 FeCl₃+4 H₂O；