Question

工业上用高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）制取CO2．取含杂质20%的石灰石125t进行煅烧．（反应的化学方

工业上用高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）制取CO2．取含杂质20%的石灰石125t进行煅烧．（反应的化学方程式：CaCO3 高温 . CaO+CO2↑）（1）若煅烧一段时问后测得剩余固体质量为81t，求产生二氧化碳的质量是多少．（不考虑杂质质量的减少）通过计算判断石灰石是否完全分解．（2）若煅烧一段时间后，测得剩余固体中钙元素含量为40%，求消耗的碳酸钙的质量是多少．（结果精确到0.1g）

Answer 1

（1）由质量守恒定律，固体物质的减少的质量即生成的二氧化碳质量，则产生二氧化碳的质量是125t-81t=44t．
设理论上产生二氧化碳的质量是x
CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑
100            44
125t×（1-20%） x

100

44

＝

125t×(1?20%)

x

      x=44t
由此可判断石灰石已完全分解．
（2）碳酸钙的质量：125t×（1-20%）%=100t
其中含钙元素的质量是：100t×

40

100

×100%=40t
由题意，煅烧一段时间后，测得剩余固体中钙元素含量为40%，则剩余固体的质量为40t÷40%=100t
则由质量守恒定律，固体物质的减少的质量即生成的二氧化碳质量，则产生二氧化碳的质量是125t-100t=25t
设消耗的碳酸钙的质量是y
CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑
100            44
y              25t

100

44

＝

y

25t

     y=56.8t
答：（1）产生二氧化碳的质量是44t；石灰石已完全分解；（2）消耗的碳酸钙的质量为56.8t．