Question

氢氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20%-40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为H2+2OH--2e

氢氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20%-40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O和12O2+H2O+2e-=2OH-，则下列叙述正确的是（　　）A．通入H2的一极是正极，通入O2的一极是负极B．通入O2的一极是正极，通入H2的一极是负极C．工作一段时间后电解质溶液的pH增大D．工作时负极区附近pH增大

Answer 1

A、在燃料电池中，通入燃料氢气的一极为电池的负极，通入O₂的一极是正极，故A错误；
B、在燃料电池中，通入燃料氢气的一极为电池的负极，通入O₂的一极是正极，故B正确；
C、氢氧燃料电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水，工作一段时间后电解质溶液的pH减小，故C错误；
D、氢氧燃料电池中通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应为：H₂+2OH^-=2H₂O+2e^-，负极区附近pH减小，故D错误．
故选B．