13克锌与100克稀硫酸溶液恰好完全反应，求反应后生成氢气的质量是多少？稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多
13克锌与100克稀硫酸溶液恰好完全反应，求反应后生成氢气的质量是多少？稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？（H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑）...
13克锌与100克稀硫酸溶液恰好完全反应，求反应后生成氢气的质量是多少？稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？（ H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑ ）
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设稀硫酸中溶质的质量分数为x．生成氢气的质量是y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
13g 100g×x y
＝
＝
x=19.6% y=0.4g
答：完全反应后，生成氢气的质量是0.4g．：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
13g 100g×x y
| 65 |
| 13g |
| 98 |
| 100g×x |
| 2 |
| y |
x=19.6% y=0.4g
答：完全反应后，生成氢气的质量是0.4g．：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%．
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