Question

亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化

亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的部分工艺流程图：已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O．②160g/L NaOH溶液是指160gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L．（1）吸收塔内的反应的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2═2NaClO2+2______+______，若1mol ClO2参加反应，则转移电子的物质的量是______mol；（2）从滤液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是______（选填序号），a．蒸馏 b．蒸发浓缩 c．灼烧 d．过滤 e．冷却结晶要得到更纯的NaClO2?3H2O晶体必须进行的操作是______（填操作名称）；（3）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是______；（4）160g/L NaOH溶液的物质的量浓度为______，若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是______（用文字说明）．

Answer 1

（1）根据流程信息可知，吸收塔内生成NaClO₂，所以一定有ClO₂→NaClO₂，化合价降低，被还原；则H₂O₂必定被氧化，有氧气产生，反应方程式为2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2 NaClO₂+2H₂O+O₂，2molClO2反应的转移为2mol，若1mol ClO₂参加反应，则转移电子的物质的量是1mol；
故答案为：H₂O；O₂；1；
（2）从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发、浓缩、冷却结晶方法，通过过滤得到粗晶体．所以操作顺序为bed．
得到的粗晶体经过重结晶可得到纯度更高的晶体．
故答案为：bed；重结晶；
（3）NaOH过量则溶液呈碱性，但考虑到该溶液有强氧化性，选择指示剂或pH试纸检验会遇到氧化褪色问题，故生产中主要是用pH计连续测定溶液pH；
故答案为：连续测定吸收塔内溶液的pH；
（4）浓度g/L表示1L溶液中所含溶质质量的多少．160g/LNaOH溶液表示1L氢氧化钠溶液含有160gNaOH．令溶液体积为1L，则160gNaOH的物质的量为

160g

40g/mol

=4mol．所以该溶液氢氧化钠的物质的量浓度c（NaOH）=

4mol

1L

=4mol/L，若计算溶质质量分数结合物质的量浓度和溶质质量分数换算分析可知，需要溶液密度；
故答案为：4mol/L；该溶液的密度．