Question

铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要的化合物．（1）要确定铁的某氯

铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要的化合物．（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法．实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换．交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol/L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.00mL．则样品中氯的物质的量为______，x=______；（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，则样品中FeCl3的物质的量分数为______．实验中，FeCl2可用铁粉与______反应制得，FeCl3可用铁粉与______反应制得；（3）氧化铁与氢碘酸反应的离子方程式为______；（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3与KClO在强碱性溶液中反应制取（K2FeO4），其反应的离子方程式为______．

Answer 1

（1）n（Cl）=n（H⁺）=n（OH^-）=0.0250L×0.40 mol?L^-1=0.010 mol，0.54g FeCl_x样品中含有氯离子物质的量为

0.54g

56+35.5x

=0.010 mol，解得x=3，
故答案为：0.010mol；3；
（2）FeCl₂和FeCl₃的混合物的样品中FeCl₂物质的量为x，FeCl₃的物质的量为y，则（x+y）：（2x+3y）=1：2.1，得到x：y=9：1，氯化铁物质的量分数=

1

1+9

×100%=10%；在实验室中，FeCl₂可用铁粉和盐酸反应得到，FeCl₃可用铁粉和氯气反应生成，
故答案为：10%；盐酸；氯气；
（3）三价铁具有氧化性，碘化氢具有还原性，发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水，发生的离子反应为Fe₂O₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂+3H₂O，
故答案为：Fe₂O₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂+3H₂O；
（4）次氯酸钾中吕伟+1价具有强氧化性，可将+3价的铁氧化成+6价，用FeCl₃与KClO在强碱性条件下反应制取K₂FeO₄，反应的离子方程式为：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O或2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，
故答案为：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O或2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O；