Question

向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：（1）写出反应的离子方程式______．（2）下列三种情

向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：（1）写出反应的离子方程式______．（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是______（填序号）．A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO 2?4恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用图1中的______曲线表示（填序号）．（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba（OH）2溶液中央，如图2所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应．在此实验过程中，小球将______．

Answer 1

（1）反应生成硫酸钡和水，该离子反应为Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+2H⁺═BaSO₄↓+2H₂O，故答案为：Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+2H⁺═BaSO₄↓+2H₂O；
（2）离子方程式（1）反应后溶液为中性，
A．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至溶液显中性，离子反应为Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+2H⁺═BaSO₄↓+2H₂O，故A选；
B．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好完全沉淀，离子反应为Ba²⁺+OH^-+SO₄^2-+H⁺═BaSO₄↓+H₂O，故B不选；
C．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至过量，离子反应为Ba²⁺+OH^-+SO₄^2-+H⁺═BaSO₄↓+H₂O，故C不选；
故答案为：A；
（3）加入稀硫酸直至过量，恰好反应时导电性为0，过量后离子浓度增大，导电性增强，图中只有C符合，故答案为：C；　
（4）向该烧杯里缓缓注入与Ba（OH）₂溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应，生成硫酸钡和水，溶液的密度小于Ba（OH）₂溶液的密度，塑料小球将沉到烧杯底部，
故答案为：沉到烧杯底部．