Question

已知下列反应：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/molNa2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+12O2（g）△H

已知下列反应：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/molNa2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+12O2（g）△H=-266kJ/mol试回答：（1）CO的燃烧热△H=______．（2）在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为：______．（3）工业废气中的CO2可用碱液吸收．所发生的反应如下：CO2（g）+2NaOH（aq）=Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=-a kJ/molCO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=-b kJ/mol则①反应：CO2（g）+H2O（l）+Na2CO3（aq）=2NaHCO3（aq）的△H=______ kJ/mol（用含a、b的代数式表示）．②标况下，11.2L CO2与足量的NaOH溶液充分反应后，放出的热量为______kJ（用含a或b的代数式表示）．

Answer 1

（1）2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量，则一氧化碳的燃烧热为△H=-283kJ/mol；
故答案为：-283kJ/mol；
（2）已知①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
②Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+

1

2

O₂（g）△H=-266kJ/mol，
由盖斯定律：

1

2

×①+②得CO（g）+Na₂O₂（s）=Na₂CO₃（s）△H=

1

2

×（-566）+（-266）=-549 kJ/mol，
故答案为：CO（g）+Na₂O₂（s）=Na₂CO₃（s）△H=-549 kJ/mol；
（3）①已知CO₂（g）+2NaOH（aq）=Na₂CO₃（aq）+H₂O（l）△H=-a kJ/mol   （1）
CO₂（g）+NaOH（aq）=NaHCO₃（aq）△H=-b kJ/mol    （2）
由盖斯定律：（2）×2-（1）得 CO₂（g）+H₂O（l）+Na₂CO₃（aq）=2NaHCO₃（aq）的△H=（a-2b） kJ/mol，
故答案为：（a-2b） kJ/mol；
②CO₂与足量的NaOH溶液充分反应，其反应的热化学方程式为：CO₂（g）+2NaOH（aq）=Na₂CO₃（aq）+H₂O（l）△H=-a kJ/mol，标况下，11.2L CO₂的物质的量为
n（CO₂）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，则放出的热量为0.5mol×a kJ/mol=

a

2

kJ，
故答案为：

a

2

kJ．