Question

高二化学，大神进，第4题，谢了

Answer 1

恒温恒容分析如下：

甲乙的投料折算的结果是一样的，所以是等效平衡；
NH3的浓度，压强都相等，甲放出的能量与乙吸收的能量数据之和等于92.4kJ/mol；转化率之和=1

丙的投料是乙的两倍，所以先看做体积是乙的两倍，此时乙丙属于等温等压，是等效平衡；然后再把丙压缩成体积与乙相同，平衡会有移动；
1）当丙体积是乙两倍时，因为等效，所以NH3的浓度、压强都相等，吸收能量是乙的两倍，转化率与乙相同；
2）在丙压缩为相同体积的瞬间，NH3的浓度变为两倍，压强变为两倍，吸收能量和转化率在这个瞬间没有改变
3）压缩之后平衡向着压强减小的方向，即合成NH3的方向移动，造成NH3的浓度大于乙的两倍；压强小于乙的两倍，由于有能量释放，造成吸收的能量小于乙的两倍；转化率也小于乙

用具体数据表示：2c1＜c3； A错误； a+b=92.2；B正确； p3＜2p2；C错误； α1+α3＜1；D正确
答案BD

希望对你有帮助

追问

为什么甲放出的能量和乙吸收的能量和为92.4，转化率和为1呢？

这块学的不太扎实，拜托讲下，谢了

追答