Question

已知下列两个热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571．6kJ·mol -1 C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△

已知下列两个热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571．6kJ·mol -1 C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220．0kJ·mol -1 实验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是（ ） A．1:3 B．3:1 C．1:4 D．1:1

Answer 1

B

试题分析：假定5mol的全部是H2(g)，则放出的热量为：1429kJ。假定5mol的全部是C3H8(g)，则放出的热量为：11100kJ。现在放出的热量为：3847kJ，则可以用十字相乘法来求出氢气和丙烷的体积比：十字相乘法：1429      7253     3 3847 11100     2418      1 从以上过程可以看出：氢气和丙烷的体积比为：3:1，选B。