Question

海洋是丰富的化学资源宝库．通过晾晒海水可以得到含有较多杂质（杂质包含CaCl2和MgSO4和泥沙等）的粗盐．

海洋是丰富的化学资源宝库．通过晾晒海水可以得到含有较多杂质（杂质包含CaCl2和MgSO4和泥沙等）的粗盐．（1）在做粗盐初步提纯的实验时，要进行如图所示的实验操作．①操作C中看到______ 时，停止加热．②经过以下三步操作后能否得到纯净的食盐______（填“能”或“否”）（2）某粗盐样品20克（含有可溶性的氯化钙杂质和不溶性的泥沙其他杂质忽略不计）分成二等份．①常温下，将一份该粗盐样品完全溶解于一定量水中，过滤得到1.5克泥沙．②学校化学兴趣小组将另一份粗盐样品来配制一定质量分数的NaCl溶液，实验的流程如图：（假设每一份样品中泥沙均匀等量的分布）请回答：（a） 写出过量碳酸钠溶液加入到溶液A中所发生反应的化学方程式为______．（b） 操作1的名称是______，在溶液B中加入适量稀盐酸的目的是______．（c）如果将沉淀C充分洗涤干燥后称量其质量为2克，试计算粗盐样品中含氯化钙质量分数？（写出计算过程）（d）若要配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，常按以下操作顺序进行．请回答下列问题：计算配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：①氯化钠______g，水______g．②用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应______．A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节平衡 D．移动游码．





Answer 1

（1）①蒸发时为防止固体飞溅，所以当溶液中出现多量固体时即停止加热．
②过滤能去除的杂质是不溶性杂质，不能除掉可溶性杂质，所以此时得到的实验不纯净；
（2）（a）碳酸钠和氯化钙反应会生成碳酸钙和氯化钠，其方程式为：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；
（b）从操作1分离混合物是固体和液体可知，该处的操作是过滤；
（c）设食盐中氯化钙的质量是x
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
       111   100
        x     2g

111

100

＝

x

2g

x=2.22g
该食盐中氯化钙的质量分数=

2.22g

10g

×100%=22.2%
（d）①配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需的氯化钠为50g×5%=2.5g，水的质量是50g-2.5g=47.5g；
②托盘天平的指针偏向左盘，说明左盘重，由于这是定量测量因此应减少适量氯化钠固体；
故答案为：（1）①溶液中有多量固体出现；
②否；
（2）（a）Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；
（b）从操作1分离混合物是固体和液体可知，该处的操作是过滤；
（c）设食盐中氯化钙的质量是x
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
111 100
x 2g

111

100

＝

x

2g

x=2.22g
该食盐中氯化钙的质量分数=

2.22g

10g

×100%=22.2%．
答：食盐中氯化钙的质量分数是22.2%．
（d）①2.5g；47.5g；
②B