Question

在100ML的混合酸溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.5MOL/L,硫酸的物质的量浓度为0.15MOL/L,

向其中加入5.76克铜粉，微热使其充分反应。:)求溶液中铜离子的物质的量浓度？:-)若使5.76克铜粉恰好完全溶解，且溶液中只存在一种盐，则原溶液中硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是多少。

Answer 1

稀硝酸，nNO3-=0.05mol nH+=0.05+0.015x2=0.08mol
nCu=5.76/64=0.09mol
3Cu + 8H+ 2NO3-=3Cu2+ +2NO气体+4H2O
3 8 2 3
0.09 0.08 0.05 x
这样看H+不足，按H+计算
0.08 / 8 =x / 3
nCu2+=0.03mol ,cCu2+=0.03/0.1=0.3molL-

说只有1种盐，是说硝酸完全被还原成NO，只有硫酸铜
那就按Cu的量计算
3Cu + 8H+ 2NO3-=3Cu2+ +2NO气体+4H2O
3 8 2
0.09 z y
y=0.06mol ，cHNO3=0.6molL-
z=0.24mol cH2SO4= （0.24-0.06）/ 2x0.1=0.9molL-