Question

初三化学溶质的质量分数与化学方程式相结合的计算

15、在盛有一定质量的碳酸钙固体的锥形瓶中，滴加稀盐酸至没有气泡产生为止，刚好用去69.5ml（密度为1.05g/立方厘米）质量分数为10%的盐酸。求反应后所得溶液中溶质的质量分数。（最后结果精确到0.1%）

16、某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。请计算：

序号 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g
第1次 20 11
第2次 20 6
第3次 20 2.8
第4次 20 n

（1）上表中n的数值为 。
（2）样品中碳酸钙的质量分数是 。
（3）求盐酸中溶质的质量分数。
15题要过程，16题第三问要过程

Answer 1

要过程还是答案？
15.
CaCO3+ 2HCl = H2O + CO2 + CaCl2
100 74 44 112
x 69.5*1.05 y z
（氯按36算，不知道你是不是按35.5算的，道理都一样）
解得x=
y=(自己算吧）
z=
所求溶质的质量分数=z/（x+69.5*1.05 - y)=
16.
（1）2.8，因为第一次加入时，固体减少了5g，第二次加入，固体再次减少5g，第三次加入，固体较少3.2g，说明剩下的固体为不与稀盐酸反应的杂质。
（2）（16-2.8）/16=82.5%
（3） CaCO3+ 2HCl = H2O + CO2 + CaCl2
100 74 44 112
16-2.8 x
解得x=
稀盐酸只用了60g，反应就没继续下去。
所以稀盐酸中溶质的质量分数=（x/60）*100%=

Answer 2

　　如果学了高中化学，引入阿伏伽德罗常数，应用摩尔概念，这个计算原理就很简单。对于初中生而言，可能没有接触到摩尔的概念。那么，化学方程式的计算，可以看作是单分子的结合，这样也可以很好地理解化学反应过程，掌握化学计算原理。举例说明：
　　NaOH+HCl=NaCl+H2O
　　我们知道1个氢氧化钠分子与1个氯化氢分子反应，生成1个氯化钠分子和1个水分子，这个反应从质量角度来说，就是40克氢氧化钠与36.5氯化氢反应，生成58.5克氯化钠和18克水。根据他们之间质量比例关系，在知道其中一个反应物质实际的质量，就可以知道需要另一个反应物的质量，并且能生成多少另两个生产物质的质量。
　　要注意，对于溶液，实际上只有溶质在参加反应，所以反应物质的质量一定要是溶液乘以溶液的浓度。

Answer 3

没有题你让我算什么，基本知识点不懂，就自己看书