Question

某同学为测定一瓶失去标签的氢氧化钠溶液的溶质质量分数，取80g该氢氧化钠溶液，逐滴加入10%的稀硫酸至pH

某同学为测定一瓶失去标签的氢氧化钠溶液的溶质质量分数，取80g该氢氧化钠溶液，逐滴加入10%的稀硫酸至pH等于7，测得反应后溶液的总质量为129g．计算：（1）该氢氧化钠溶液的质量分数；（2）实验室若配制500g10%的稀硫酸，需要98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）多少毫升？（结果精确到0.1）．

Answer 1

（1）解：参加反应H₂SO₄的质量：（129g-80g）×10%=4.9g 
设参加反应NaOH的质量为x．
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80 　 98
x 　 4.9g

80

x

＝

98

4.9g

x=4g 
氢氧化钠溶液的质量分数=

4g

80g

×100%=5%
（2）设需要浓硫酸的体积为y．
y×1.84 g/cm³×98%=500g×10%
y=27.7cm³=27.7mL 
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为5%；配制500g 10%的稀硫酸，需要98%的浓硫酸27.7 mL．