Question

化学！！！

H2CO3溶液中，H+和H2CO3的量是谁多？
CO3-和ALO2-能反应？
CO3-比HCO3-更弱？
O和F形成的化合物是什么？O为几价？

Answer 1

1，二氧化碳通入水中就形成碳酸，首先是溶解平衡CO2+H2O=可逆=H2CO3，然后是碳酸的电离平衡。根据电解质的基本定律。碳酸是弱电解质，弱电解质溶液中弱电解质几乎是以其分子形式存在，只有很少数的弱电解质分子发生电离，这样，碳酸分子电离出的H+是极少量的，显然H+的量远小于H2CO3的量

2，就AlO2-和CO32-这两个酸根说，都是弱酸根，不可能电离出什么，而水解都产生OH-。没有反应。另外二氧化碳或者说碳酸，因为可以电离出H+，可以与AlO2-反应，
H2CO3=可逆=H++HCO3-=2H++CO32-
AlO2- + 2H2O =可逆= Al(OH)3 + OH- ，
H+与OH-结合，H2CO3的电离平衡和AlO2-水解平衡相互促进，都正向进行，于是
2AlO2- + CO2 + 2H2O = 2Al(OH)3沉淀+ CO32-
CO2过量AlO2- + CO2 + 2H2O =Al(OH)3沉淀 + HCO3-
3，CO32-是酸根，HCO3-是酸酸根，比较强弱没什么意义，说酸性HCO3-因为可以微弱电离出H+，有很弱的酸性。CO32-不能再电离，没有酸性。
4，
O2+2F2=2OF2，显然F的氧化性大于O，F显然得电子为负价也只能为-1价，这样O就是+2价了，二氟化氧。

Answer 2

溶液中不存在H2CO3

双水解
比较Ki1,Ki2
一般不发生反应，存在二氟化二氧

Answer 3

我靠 我全部还给老师了！