Question

工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：（1

工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是______．（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．①甲同学认为X中除Fe 3+ 外还可能含有Fe 2+ ．写出生成Fe 2+ 所有可能的离子反应方程式：______．若要确认其中有Fe 2+ ，应选用______（选填序号）．a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．酸性KMnO 4 溶液②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的化学方程式为：______．然后加入足量BaCl 2 溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO 2 的体积分数为______．

Answer 1

（1）铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性能使铁钉钝化阻止反应进一步进行，故答案为：铁表面被钝化； （2）①在加热条件下，浓硫酸与Fe反应生成Fe 3+ ，当溶液浓度减小时，硫酸氧化性减弱，生成Fe 2+ ，反应的离子方程式为Fe+2H + =Fe 2+ +H 2 ↑，如硫酸完全消耗，且铁过量时，还会发生 Fe+2Fe 3+ =3Fe 2+ ，+2价亚铁离子能使酸化的高锰酸钾褪色，溶液中已经有+3价铁离子，选择a会造成干扰，选b只能检验溶液中含有+3价铁离子，选c会造成两种沉淀，受氢氧化铁颜色的影响无法辨别，只能选d，故答案为：Fe+2H + =Fe 2+ +H 2 ↑； Fe+2Fe 3+ =3Fe 2+ ；d； ②SO 2 具有还原性，通入足量溴水中，发生SO 2 +Br 2 +2H 2 O=2HBr+H 2 SO 4 ， n（混合气体）= 0.336L 22.4L/mol =0.015mol， SO 2 →BaSO 4 1mol 233g n 2.33g n=0.01mol 则SO 2 的体积分数： 0.01 0.015 ×100% =66.7%， 故答案为：SO 2 +Br 2 +2H 2 O=2HBr+H 2 SO 4 ；66.7%．