Question

21、向50ml0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50ml0.02mol/L的盐酸，生成了沉淀．如果溶液中C（Ag+）和C（Cl-）

21、向50ml0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50ml0.02mol/L的盐酸，生成了沉淀．如果溶液中C（Ag+）和C（Cl-）的乘积是一个常数，C（Ag+）?C（Cl-）=1.0×10-10，当溶液中C（Ag+）?C（Cl-）＞常数，则有沉淀产生，反之沉淀溶解，求（1）沉淀生成后溶液中C（Ag+）是多少？（2）如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的盐酸，是否产生沉淀，为什么？

Answer 1

（1）向50ml0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入50ml0.02mol/L的盐酸，混合后两者浓度分别为
c（Ag⁺）=

0.018

2

=0.009 mol/L，
c（Cl^-）=

0.02

2

=0.01mol/L，
Ag⁺与Cl^-是等物质的量反应的，此时Cl^-过量，过量浓度c（Cl^-）=0.01-0.009=0.001mol/L；
Ksp=c（Ag⁺）×C（Cl^-）=1.0×10^-10，则：c（Ag⁺）=

1.0×10?10

0.001

=1.0×10^-7mol/L；
答：沉淀生成后溶液中C（Ag⁺）是1.0×10^-7mol/L；
（2）向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的盐酸，则溶液体积为0.15L，
c（Ag⁺）=

1.0×10?5×0.1

0.15

=

2

3

×10^-7mol/L，
c（Cl^-）=0.001mol/L，
则c（Ag⁺）?c（Cl^-）=

2

3

×10^-7×0.001=

2

3

×10^-10＜Ksp=1.0×10^-10，所以不产生沉淀；
答：不产生沉淀，因为在溶液中c（Ag⁺）?c（Cl^-）＜Ksp，溶液未饱和．