Question

工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让 NaCl、NH3、CO2和H2O尽可

工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让 NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）．主要生产流程如下：（1）NaHCO3俗称______，该物质受热分解成碳酸钠和两种氧化物，写出反应的化学方程式______，还可以用来治疗胃酸过多，反应方程式是______．（2）若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是______．（3）写出设备（ II）中发生的复分解反应的方程式______．（4）对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有______（填写化学式）．（5）某兴趣小组取80克石灰石样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不分解），测得反应后剩余固体的质量与时间的关系如下： 反应时间 T0 T1 T2 T3 T4 T5 T6 反应后固体的质量 80 75 70 66 62 58 58请回答下列问题：①石灰石完全反应后生成二氧化碳的质量为______克．②该石灰石样品中碳酸钙的质量分数，写出计算过程．

Answer 1

（1）NaHCO₃俗称小苏打，碳酸氢钠受热时生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式是：2NaHCO₃ 

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；碳酸氢钠还可以用来治疗胃酸过多，反应方程式是NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑．
故答案为：小苏打；2NaHCO₃ 

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）过滤是把不溶于溶液的固体和液体分开的一种分离混合物的方法，“设备（I）”中的液体混合物中分离出析出的晶体，可用过滤的方法；
故答案为：过滤；
（3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙可以和母液中的氯化铵反应生成氨气、水和氯化钙，后者属于复分解反应，反应的方程式Ca（OH）₂+2NH₄Cl═2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂．
故答案为：Ca（OH）₂+2NH₄Cl═2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂；
（4）结合（3）的解答可以知道，进入“设备（Ⅱ）”的物质有氧化钙、氯化钠、氯化铵及水，发生的反应有H₂O+CaO═Ca（OH）₂和Ca（OH）₂+2NH₄Cl═2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂，最终产物有氯化钠、氯化钙、氨气，其中氯化钠、氨气可再利用；
故答案为：NaCl、NH₃；
（5）①由实验记录数据可知，在反应进行至t₅时，继续煅烧剩余固体质量不再减小，说明碳酸钙已完全分解，根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量=80g-58g=22g；
故答案为：22；
②设80g石灰石中含CaCO₃的质量为x，
CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑
100             44
x               22g

100

44

=

x

22g

，解得x=50g
石灰石中CaCO₃的质量分数为：

50g

80g

×100%=62.5%．
答：该石灰石中CaCO₃的质量分数为62.5%．