X、Y、Z、W、R五种分属于不同主族的短周期元素,原子序数依次增大,X的气态氢化物分子只有一对孤对电子;
X、Y、Z、W、R五种分属于不同主族的短周期元素,原子序数依次增大,X的气态氢化物分子只有一对孤对电子;Y、Z、W的最高价氧化物的水化物可以两两相互反应.(1)X在周期表...
X、Y、Z、W、R五种分属于不同主族的短周期元素,原子序数依次增大,X的气态氢化物分子只有一对孤对电子;Y、Z、W的最高价氧化物的水化物可以两两相互反应.(1)X在周期表中的位置______;Z3+的核外电子排布式______.(2)Y、Z、R的第一电离能大小顺序______(用元素符号表示).(3)W最高正价氧化物分子构型为______;将该氧化物溶于水,则所得溶液阴离子中的W杂化轨道类型为______.(4)将R的单质与Y的最高价氧化物对应水化物混合,其反应的离子方程式为______.(5)如图所示为Y、Z形成的合金晶胞结构,如果将含1mol Y的该合金置于足量水中充分反应,放出标况下气体______L.
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X、Y、Z、W、R五种分属于不同主族的短周期元素,原子序数依次增大,X的气态氢化物分子只有一对孤对电子,X应处于ⅤA族,结合原子序数可知X不可能为P,只能为N元素;Y、Z、W的最高价氧化物的水化物可以两两相互反应,应是氢氧化铝与强碱、强酸的反应,结合原子序数可推知Y为Na、Z为Al、W为S、R为Cl,
(1)X为N元素,在周期表中的位置是:第二周期第VA族,Al3+的核外电子排布式为:1s22s22p6,
故答案为:第二周期第VA族;1s22s22p6;
(2)同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势,故第一电离能Na<Al<Cl,
故答案为:Na<Al<Cl;
(3)W最高正价氧化物为SO3,分子中S原子价层电子对数=3+
=3,S原子没有孤对电子,故分子构型为平面三角形;将该氧化物溶于水得到硫酸溶液,则所得溶液阴离子为SO42-,离子中S原子价层电子对数=4+
=4,故S原子采取sp3杂化,
故答案为:平面三角形;sp3;
(4)氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠与水,反应的离子方程式为:Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O,
故答案为:Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O;
(5)由Na、Al形成的合金晶胞结构,可知晶胞中Na原子数目=1、Al原子数目=8×
=1,故n(Na):n(Al)=1:1,由2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知Na、Al完全反应,含1mol Na的该合金置于足量水中充分反应,根据电子转移守恒可知生成氢气的物质的量=
=2mol,则放出标况下氢气的体积=2mol×22.4L/mol=44.8L,
故答案为:44.8.
(1)X为N元素,在周期表中的位置是:第二周期第VA族,Al3+的核外电子排布式为:1s22s22p6,
故答案为:第二周期第VA族;1s22s22p6;
(2)同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势,故第一电离能Na<Al<Cl,
故答案为:Na<Al<Cl;
(3)W最高正价氧化物为SO3,分子中S原子价层电子对数=3+
6?2×3 |
2 |
6+2?2×4 |
2 |
故答案为:平面三角形;sp3;
(4)氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠与水,反应的离子方程式为:Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O,
故答案为:Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O;
(5)由Na、Al形成的合金晶胞结构,可知晶胞中Na原子数目=1、Al原子数目=8×
1 |
8 |
1mol×1+1mol×3 |
2 |
故答案为:44.8.
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