Question

某学生欲用已知物质的量浓度的醋酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择适当的指示剂．请填写下

某学生欲用已知物质的量浓度的醋酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择适当的指示剂．请填写下列空白．（1）用标准醋酸滴定待测的氢氧化钠溶液时（如图1），从下列选项中选出最恰当的一项______．锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊（乙）B酸碱甲基橙（甲）C碱酸酚酞（甲）D酸碱石蕊（乙）滴定时应左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______，直到加入一滴醋酸后，溶液颜色由______色变为______色，并在半分钟内溶液颜色不改变为止．（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度值偏低的是______．A．酸式滴定管未用标准醋酸润洗就直接注入标准醋酸B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取醋酸体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数（3）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：待测氢氧化钠0.100mol/L醋酸的体积滴定次数溶液的体积（mL）滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）第一次25.000.0024.98第二次25.001.5627.86第三次25.000.2225.24依据上表数据计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为______．（4）如2图为上述25mL NaOH溶液中逐滴滴加CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线．请回答：①B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？______（选填“是”或“否”）．若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？______区间．（若正确，此问不答）．②在D点时，溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）______2c（Na+）．（填“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

（1）根据题干信息，锥形瓶中应该盛放氢氧化钠溶液，滴定管中盛放醋酸，二者恰好反应时溶液显示碱性，应该使用酚酞作为指示剂，所以C正确；酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化，滴定终点时溶液颜色由红色变为无色，且半分钟内不褪色；
故答案为：C；注视锥形瓶内溶液颜色变化；红；无；
（2）A．酸式滴定管未用标准醋酸溶液润洗就直接注入标准醋酸溶液，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

c(标准)V(标准)

V(待测)

可知，测定c（NaOH）偏大，故A不符合；
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=

c(标准)V(标准)

V(待测)

可知，测定c（NaOH）无影响，故B不符合；
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

c(标准)V(标准)

V(待测)

可知，测定c（NaOH）偏大，故C不符合；
D．读取醋酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=

c(标准)V(标准)

V(待测)

可知，测定c（NaOH）偏低，故D符合；
故答案为：D；
（3）根据表中数据，平均消耗V（醋酸）=

24.98+26.30+25.02

3

mL=25.43mL，
                  CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O
 25.43mL×0.1000mol/L   25mL×C（NaOH）
则c（NaOH）=

25.43mL×0.1000mol/L

25mL

=0.1017mol/L，
故答案为：0.1017mol/L；
（4）①NaOH溶液与CH₃COOH溶液恰好完全反应时，生成了醋酸钠，醋酸根离子水解，溶液显示碱性，溶液的pH大于7；二者恰好完全反应时溶液的pH大于7，所以应该在AB段，
故答案为：否；AB；
②D点时醋酸的体积为25mL，n（CH₃COO^-）+n（CH₃COOH）=0.2mol?L^-1×0.025L=0.005mol，n（Na⁺）=0.1mol?L^-1×0.025L=0.0025mol，所以n（CH₃COO^-）+n（CH₃COOH）=2n（Na⁺），由于溶液的体积相同，所以c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），
故答案为：=．