Question

A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，B与C能层数相同，D与E能层数相同，C与D价电子结构相同

A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，B与C能层数相同，D与E能层数相同，C与D价电子结构相同，基态时B、C、D原子核外皆有2个未成对电子，A、E只有1个未成对电子，A能分别与B、C、D、E形成不同的分子．（1）写出基态时B的价电子排布图______，E-的原子结构示意图______．（2）写出BCD的电子式______，E2C的结构式______．（3）根据题目要求完成以下填空：EC3-中心原子杂化方式______；DC3中心原子杂化方式______；EC4-微粒中的键角______；BC32-微粒的键角______；DE2分子的立体构型______；B2A2分子的立体构型______．（4）一种由A、B、C三种元素组成的分子A2BC2，该分子中σ键数目为______，π键数目为______．（5）根据等电子原理，指出与BC2互为等电子体的离子______（一种即可）

Answer 1

A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，B与C能层数相同，D与E能层数相同，则B、C在第二周期，D、E在第三周期，C与D价电子结构相同，则C、D同主族，基态时B、C、D原子核外皆有2个未成对电子，则B为碳元素，C为氧元素，D为硫元素，A、E只有1个未成对电子，A能分别与B、C、D、E形成不同的分子，则A为氢元素，E为氯元素，
（1）B碳元素，它的价电子排布图为，Cl^-的结构示意图为，故答案为：；；
（2）COS的结构与二氧化碳相似，它的电子式为，Cl₂O的结构式为Cl-O-Cl，故答案为：；Cl-O-Cl；
（3）ClO₃^-中的氯原子的价层电子对数为

7+1

2

=4，所以中心原子杂化方式为sp³杂化，SO₃中硫原子的价层电子对数为

6+0

2

=3，所以中心原子杂化方式为sp²杂化，ClO₄^-微粒中的氯原子的价层电子对数为

7+1

2

=4，所以中心原子按sp³方式杂化，中心原子没有孤电子对，所以键角为109°28′，CO₃^2-微粒中，碳原子的价层电子对数为

4+2

2

=3，碳原子按sp²方式杂化，中心原子没有孤电子对，所以它的键角120°，SCl₂分子中，硫原子有两对孤电子对，所以它的立体构型为V形，C₂H₂分子中，碳碳之间有三键，碳原子按sp方式杂化，中心原子没有孤电子对，所以它的立体构型为直线形，
故答案为：sp³；sp²；109°28′；120°；V形；直线形；
（4）分子为H₂CO₂的物质为甲酸，结构简式为HCOOH，该分子中σ键数目为4，π键数目为1，故答案为：4；1；
（5）原子数和价电子数都分别相等的粒子称为等电子体，所以与CO₂互为等电子体的离子有N₃^-、SCN^-、CNO^-等，故答案为：N₃^-、SCN^-、CNO^-．