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2 H2O2 = 2 H2O + O2
我查了一下，标准电动势：E@(H2O2/H2O)=1.763V E@(O2/H2O2)=0.693V
所以E@=E@(H2O2/H2O-E@(O2/H2O2)=1.763V-0.693V=1.07V大于0.2V，所以在标准态下该反应能自发向右进行。
此反应成立就证明了过氧化氢既有氧化又有还原性 歧化反应
我查了一下，标准电动势：E@(H2O2/H2O)=1.763V E@(O2/H2O2)=0.693V
所以E@=E@(H2O2/H2O-E@(O2/H2O2)=1.763V-0.693V=1.07V大于0.2V，所以在标准态下该反应能自发向右进行。
此反应成立就证明了过氧化氢既有氧化又有还原性 歧化反应
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国初科技(厦门)有限公司
2023-06-12 广告
当总的电池反应的E＞0时,反应即可自发进行；当E＞0.2V-0.4V时,反应即可进行得很彻底. 至于氧化性与还原性,有一下规律：标准电极电势越高,其氧化态的氧化性越强；反之,其还原态的还原性越强.举个例子： O2 + 4H+ + 4e = ...
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