Question

键能是什么？反应热与键能有什么关系

Answer 1

键能（Bond Energy）是从能量因素衡量化学键强弱的物理量。其定义为：在标准状况下，将1mol气态分子AB（g）解离为气态原子A（g），B（g）所需的能量，用符号E表示，单位为kJ.mol-1。键能的数值通常用该温度下该反应的标准摩尔反应焓变表示，如不指明温度，应为298.15K。

关系：根据质量守恒定律和能量守恒定律，特定反应的反应热等于反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量与生成物分子化学键形成时所释放的总能量之差。

即 ΔH ＝ E反应物分子化学键总键能 －E生成物分子化学键总键能

扩展资料

化学反应中能量变化的原因及主要表现形式。

⑴化学反应通常都伴随着能量的变化：

化学反应中，由于反应物转变为生成物的过程中，经历了旧化学键断裂和新化学键形成的过程，破坏旧键需要吸收能量；而形成新键则要释放能量，因此，化学反应通常都伴随着能量的变化。

⑵化学反应发生能量变化的原因：

化学反应中有新物质生成，而生成物具有的总能量与反应物具有的总能量不同，这就是化学反应发生能量变化的原因。

⑶化学反应中能量变化的主要表现形式：化学能与热能之间的转化。

参考资料来源：百度百科-键能

Answer 2

化学键能指1.01*10^5Pa和25摄氏度下（常温常压下），将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量（单位为KJ·mol-1）键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。
反应热，通常是指：当一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。也就是说，反应热通常是指：体系在等温、等压过程中发生物理或化学的变化时所放出或吸收的热量。化学反应热有多种形式，如：生成热、燃烧热、中和热等。化学反应热是重要的热力学数据，它是通过实验测定的，所用的主要仪器称为“量热计”。
反应热是生成物总能量减去反应物总能量
化学反应实质上是反应物原有化学键的断裂（这个过程吸收能量）和生成物新化学键生成的过程（这个过程是释放能量）。
键能键能是指破坏1mol气态共价键所吸收的能量，其数值与形成1mol气态共价键所释放出的能量相等。并不是这个“键”的能量。
反应物的键能之和（即吸收的能量）－生成物的键能之和（即放出的能量）＝反应热。

Answer 3

　　键能是化学键形成时放出的能量或化学键断裂时吸收的能量，可用来标志化学键的强度。
　　反应热是生成物总能量减去反应物总能量
化学反应实质上是反应物原有化学键的断裂（这个过程吸收能量）和生成物新化学键生成的过程（这个过程是释放能量）.
而我们要清楚的认识到,键能键能是指破坏1mol气态共价键所吸收的能量,其数值与形成1mol气态共价键所释放出的能量相等.并不是这个“键”的能量.
反应物的键能之和（即吸收的能量）－生成物的键能之和（即放出的能量）＝反应热.

Answer 4

【吸收是因为需要加热使原本紧凑
的电子分离，即使化学建断裂】
化学键断裂时（吸收）的能量
化学键形成时（放出）的能量
【键形成依靠电子自身引力，不消耗
额外能量（省下的就是挣下的）所以
放出能量】
（高一学生的理解）

Answer 5

反应热和键能的关系