Question

氢化物水溶液酸性

氢化物水溶液酸性递变规律和原因

Answer 1

水溶液的中酸性大小以H+的浓度来定义。不考虑浓度时，非金属最简气态氢化物HnR水溶液的酸性相对大小按同一条件下的电离度来表示。也就是说只要考虑HnR在水溶液中电离的难易程度即可。同构型（n相等）时，R的原子半径起主要作用，半径越大，则H和R之间的化学键越弱，在水溶液中越容易受到水分子的影响而电离。如酸性HF<<HCl<HBr<HI。而同周期元素R的原子半径相差不大，R的化合价绝对值大则HnR越难在水分子作用下电离，如酸性H2S<<HCl。不同周期和价态的R对应的HnR水溶液中HnR的电离程度无法通过此方法直接比较，但一般而言，HCl、HBr、HI在水溶液的酸性要比其它的HnR强得多。

Answer 2

同主族才能比较，由上至下，酸性逐渐增强。与最高价含氧酸酸性刚好相反。因为由上至下阴离子半径逐渐增大，对氢的吸引力就越弱，就越容易电离。而不同族的比较则要靠记忆他们是强酸还是弱酸来比较了

Answer 3

氢化物不显酸性

Answer 4

按照元素周期表非金属元素的氧化性逐渐变小