Question

高中化学题追加200分！！！！！！！！！！！！！！！！！！！

ABCD求详细解释，方程式有关的怎么写，什么思路求详解 还有氧化铁为什么和稀硝酸不反应





Answer 1

浓硫酸确实是强氧化剂，但二氧化氯也是强氧化剂。二氧化氯的氧化能力是氯气的2到3倍，浓硫酸连氯气都不能氧化，自然也不能氧化二氧化氯。

2 Na2S+Na2CO3+4 SO2==3 Na2S2O3+CO2 这是反应方程
Na2S的硫元素为-2价，SO2的硫元素为+4价，生成的硫元素为+2价，因而硫元素既被氧化又被还原
氧化剂是SO2还原剂是Na2S，物质的量之比为2:1，反了
每生成3mol硫代硫酸钠，有4个SO2的S降2价，转移8mol电子，因而生成1mol应该是3/8mol
相同条件下，气体的体积比等于物质的量之比，因而每吸收10m3二氧化硫会放出2.5m3的二氧化碳
看掉了一个问题，氧化铁，无论是三氧化二铁，四氧化三铁，都是可以和稀硝酸反应的，因为稀硝酸的酸性较为明显，这里发生的是酸和碱性氧化物的中和反应。
但氧化铁和浓硝酸，是几乎不反应的，这是因为氧化铁本身已经不可能再给出电子了，因而很难被氧化，不发生氧化还原反应。而浓硝酸的酸性又不明显，因而不能反映

Answer 2

首先KClO3于Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，并没有注明浓度，则默认ClO2与无论浓稀的H2SO4都不反应。
其次题干中注明ClO4易溶于水，所以即使NH3易溶于水也不能用水除

反应方程为：2na2s+na2co3+4so2==3n2s2o3+co2，可知A正确

na2s为还原剂，so2为氧化剂，根据化合价守恒有氧化剂与还原剂之比为2:1
根据反应方程，每生成1mol na2s2o3 ，转移8mol e
每4mol so2参与反应放出1mol co2，则D正确

则答案AD

Answer 3

1. ClO2还原性较弱,并且浓硫酸连NH3,H2这种典型的还原剂都无法在常温下氧化,更不用说它了.

2. Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2,其中S从-2和4都变成了3,A正确.Na2S是还原剂,SO2是氧化剂,比例为2:1,B错误.4SO2~3Na2S2O3,每生成3molNa2S2O3转移4mol电子,C错.物质的量比SO2:CO2=4:1,相同条件下体积比等於物质的量比,所以D正确.

3. 氧化铁和稀硝酸反应,是金属氧化物和酸的反应,体现酸性.
   

追问

浓硫酸不是强氧化剂吗

追答

强氧化剂又如何?反应要条件的呀

Answer 4

在大学里，用电极电势表示氧化还原性，数值大的元素的氧化态能氧化数值小的元素的还原态。说这个只是告诉你他们氧化还原的能力。
Cl(V)－(IV) ClO3－+2H++e－=ClO2+H2O E=1.152
S(VI)－(IV) SO42－+4H++2e－=H2SO3+H2O E=0.172

另外二氧化氯能够氧化硫离子为+6价
8ClO2+5S2-+4H2O=5SO42-+8Cl-+8H+ 参考百度百科“二氧化氯”

Answer 5

1. 氧化剂是氧化别人，还原自己。所以ClO2不能被氧化剂还原。

2. Na2CO3+Na2S+SO2-->Na2S2O3+CO2

   可以看做：Na2O+CO2+Na2S+SO2-->Na2S2O3+CO2

   也就是：Na2O+Na2S+SO2-->Na2S2O3

   aNa2O+bNa2S+cSO2=dNa2S2O3

   Na: 2a+2b=2d

   O: a+2c=3d

   S: b+c=2d

   解方程得：Na2O+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3

   得到Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2

3.