Question

怎么理解这句话。若反应物只有一种，如aA(g)=bB(g)+cC(g)增加A的量， 若a=b+c，

怎么理解这句话。若反应物只有一种，如aA(g)=bB(g)+cC(g)增加A的量， 若a=b+c，平衡不移动，转化率不变。
请问若增加A的量，B,C的量会改变吗？

Answer 1

因为a=b+c所以如果条件改为恒压，平衡不会移动，转换率也不变，就相当于把原来的容器扩大n倍，反应物也增加到n倍而已

Answer 2

这道题涉及到勒夏特列平衡原理与等效平衡的知识,首先你所认为的“增加A的量,A的浓度增大,平衡正向移动”使用的是勒夏特列原理,而此原理的应用前提为只改变影响平衡的一个条件,这时就需要考虑反应容器是恒压还是恒容,我分析你这道题应该是恒容,如果是恒容,那么在改变A物量浓度的同时改变了压强,同时改变两个条件不能用勒夏特列原理,而只能用等效平衡,相当于在原平恒的基础上加压,而压强改变,平衡移动与气态物质的化学计量数有关,你的疑问也就不难解释了.

追问

我知道可以等效为压强增大导致它的转化率没变。可转化率没变是不是说明A在加入之后反应了一些，因为初始投入量改变了呀。对吗？

追答

对于反应aA(g)=bB(g)+cC(g),在恒温恒容条件下,达到化学平衡状态后,增加A的量,若a=b+c,平衡向右移动,平衡后各物质的量浓度不变

追问

请问如果将条件改为恒压。它的平衡会移动吗？转化率会变吗？回答下，我加分。

追答

其实这道题只要是在恒温的条件下，反应的平衡常数不会变，不管是恒压还是恒容，加入的A都会按反应常数比例生成一部分的BC。

因为a+b=c,所以反应前后A、B、C的比例也是不变的