0.1mol／L的NH4CN溶液的pH为多少？
5个回答
万达福化工
2024-10-28 广告
硝化棉溶液是一种由硝化棉溶解于有机溶剂（如丁酯、乙酯等）中制成的微黄透明粘稠状液体。它具有快干、成膜硬度高且坚韧的特点，广泛应用于涂料、油墨等行业。硝化棉溶液在生产过程中能有效避免使用硝化棉干粉所带来的储存和运输风险。然而，硝化棉溶液易燃易...
点击进入详情页
本回答由万达福化工提供
展开全部
偏碱性，因为Kb（CN-）=2.5e-5；Ka（NH4+）=5.6e-10，所以CN-水解的比较多，会跟然后因为CN-跟水反应之后会增加OH浓度，所以偏碱性
或者你可以这么考虑，Ka（HCN）=4e-10；Kb（NH3）=1.8e-5,相对来说HCN是比较弱的酸，NH3是比较强的碱，NH4CN可以看成是HCN和NH3的产物，弱酸+强碱=碱性
或者你可以这么考虑，Ka（HCN）=4e-10；Kb（NH3）=1.8e-5,相对来说HCN是比较弱的酸，NH3是比较强的碱，NH4CN可以看成是HCN和NH3的产物，弱酸+强碱=碱性
本回答被网友采纳
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
展开全部
查表得CN-的共轭酸Ka1=6.2×10^-10，NH4+的Ka2=5.56×10^-10。
由公式
［H+］=√Ka1(Ka2×C+Kw)/Ka1+C，又知Ka2C>Kw，C>10Ka1，可将上式简化为
［H+］=√Ka1×Ka2=5.86×10^-10
pH=-lg[H+]=9.23
由公式
［H+］=√Ka1(Ka2×C+Kw)/Ka1+C，又知Ka2C>Kw，C>10Ka1，可将上式简化为
［H+］=√Ka1×Ka2=5.86×10^-10
pH=-lg[H+]=9.23
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
展开全部
7
更多追问追答
追问
为啥
追答
因为两个离子的水解程度相同
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
更多回答（3）
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
