Question

AlCl3为什么不是离子化合物？

Answer 1

因为离子化合物是由阳离子和阴离子构成的化合物，而氯化铝是共价化合物。

铝离子所带电荷数大，离子半径小，有很强的极化能力，而氯离子半径较大，极化率很大，容易变形，故两者结合发生极化作用，离子键极化为共价键，所以氯化铝是共价化合物。

共价化合物的分子是原子间以共用电子对所形成的。两种非金属元素原子（或不活泼金属元素和非金属元素）化合时，原子间各出一个或多个电子形成电子对，这个电子对受两种元素原子的原子核的共同吸引，为两种元素原子所共有，使两种元素的原子形成化合物分子。

扩展资料

共价键的类别：

1、非极性键是同种非金属元素的原子间形成的共价键。共用电子对不发生偏移，成键原子不显电性。

2、极性键是不同种非金属元素的原子间形成的共价键。共用电子对发生偏移，两原子一方略显正电性，另一方略显负电性。

共价键成键的原因是原子通过共用电子对，各原子最外层电子一般都能达到饱和状态、两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态，原子形成分子后，体系的总能量降低。

参考资料来源：百度百科-离子化合物

参考资料来源：百度百科-共价化合物

Answer 2

氯化铝（AlCl₃），3个Cl原子通过共用电子对分别得到Al的一个电子从而达到最外层8电子的稳定结构，而Al原子最外层则只有6个，又因Al原子的的电子能力弱于Cl原子，所以Al原子已经不可能从与它直接相连的3个Cl原子上面再获得共用电子对了。

唯一可能的途径就是Al原子通过与另一个AlCl₃分子中的Cl形成共用电子对而达到最外层8电子稳定结构，共用电子对由另一分子中Cl单独提供，形成配位键。

铝离子所带电荷数大，离子半径小，有很强的极化能力，而氯离子半径较大，极化率很大，容易变形，故两者结合发生极化作用，离子键极化为共价键，所以氯化铝是共价化合物。

扩展资料：

离子化合物（ionic compound）是存在于：

1、活泼金属（指第一和第二主族的金属元素）与活泼的非金属元素（指第六和第七主族的元素）之间形成的化合物

2、金属元素与酸根离子之间形成的化合物。（酸根离子如硫酸根离子SO₄²-、硝酸根离子NO3-、碳酸根离子CO₃²－等等）；

3、铵根离子（NH4+）和酸根离子之间，或铵根离子与非金属元素之间，例如NH4Cl、NH4NO3。

4、NaH,KH等活泼金属氢化物。

参考资料来源：百度百科-离子化合物

Answer 3

关于Al的卤化物问题，教科书上说的已经很明白，只有AlF3是离子化合物，其余的是共价化合物，而且它们还是二聚体的结构，如Al2Cl6。这从它们的有关物理性质可以了解的。其实除碱金属、碱土金属（Li、Be除外）之外，大多数的氯化物，当然溴和碘的化合物也是一样，都是共价化合物，如FeCl3，SnCl4，（特别是高价的氯化物）它们的特点是有低的熔沸点，可以溶于有机溶剂，易升华。

Answer 4

Al3+半径相对同周期金属元素简单阳离子来说比较小,净电荷数大,无法和Cl-形成稳定的典型的离子键AL-Cl键仍是共价键.因此氯化铝不是离子化合物,而是共价化合物.

Answer 5

铝为sp3轨道杂化，分子中存在桥键，和乙硼烷的结构相似（alcl3的分子式其实是al2cl6），这样可以让al达到八电子稳定结构。所以alcl3是共价化合物，不是离子化合物！