封闭容器中装有2g氢气其温度为127°C试求1气体分子的平均平动动能（2）气体分子的平均动能（3）气体的内能
（1）气体分子的平均平动动能
（2）气体分子的平均动能
（3）气体的内能 展开
氢气是双原子分子气体,平均自由度为3，转动自由度为2
T=（273+127）=400K R=8.31J/K n=1mol
（1）平均动能EK1=3/2RT=1.5*8.31*400=4986J
（2）平均转动动能EK2=2/2RT=8.31*300=4424J
（3）气体的内能 U=EK1+EK2=8310J
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动能的特点：
①动能是标量。
②动能具有瞬时性。动能是状态量。
③动能具有相对性，对不同的参考系，物体速度有不同的瞬时值，也就具有不同的动能，一般以地面为参考系研究物体的运动。
抛开物质内部的结构细节，从宏观上说，内能是与系统在绝热条件下做功量相联系的，描述系统本身能量的一种状态函数。内能的宏观定义式为：ΔU=Wa，其中ΔU为内能的变化量，Wa为绝热过程外界对系统的做功量。在宏观定义中，内能是一个相对量。
平均动能4986J
平均转动动能4424J
气体的内能8310J
解析：氢气是双原子分子气体,平均自由度为3,转动自由度为2,T=（273+127）=400K R=8.31J/K n=1mol
（1）平均动能EK1=3/2RT=1.5*8.31*400=4986J
（2）平均转动动能EK2=2/2RT=8.31*300=4424J
（3）气体的内能 U=EK1+EK2=8310J
扩展资料：
气体动理论的研究是从平衡态气体性质开始的。气体动理论建立了理想气体（无限稀薄气体）的微观模型：气体分子是有质量无体积的质点，分子间、分子与器壁间除碰撞（弹性碰撞）外无其他作用力，各分子独立地作匀速直线运动。气体压强p是大量分子撞击器壁的结果，由此导出了压强的公式：
p=2nε/3
它把气体压强p与气体分子平均动能ε=mv2/2相联系。式中m是分子质量，v是分子速率，n=N/V是单位体积分子数，N和V是气体总分子数和气体体积。根据查理定律，一定量气体的体积不变时，压强与温度成正比。由压强公式和查理定律，理想气体的绝对温度T与ε成正比：
ε=3kT/2
它表明温度是大量分子热运动剧烈程度的宏观表现，式中k称为玻耳兹曼常数，为1.380,650,3(24)×10－23焦/开。以上两式为气体的压强和温度提供了微观解释，它们都只具有统计的意义，由上两式，得出：
p=nkT=NkT/V
这就是理想气体的状态方程。
参考资料来源：百度百科：气体动理论
（1）平均动能EK1=3/2RT=1.5*8.31*400=4986J
（2）平均转动动能EK2=2/2RT=8.31*300=4424J
（3）气体的内能 U=EK1+EK2=8310J
我有答案但是不知道具体过程怎么搞＝＝答案是8.28×10∧(-21)J，1.38×10∧(-20)J，8310J。
