硫酸1+1溶液怎么配制
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我们一般用98%密度为1.84g/cm3的浓H2SO4配置稀H2SO4.浓H2SO4的物质的量浓度C=1000*d*w/M=18.4mol/L主要仪器：托盘天平，烧杯，玻璃棒，量筒，500ml容量瓶，胶头滴管。配置用500ml0.1mol/L的H2SO4溶液.1.计算：C1V1=C2V2;V1=C2V2/C1=0.1*500/18.4=2.7ml2.称量：有量筒准确称量2.7ml的浓H2SO4溶液。3.溶解：将2.7ml的浓H2SO4溶液倒入烧杯全部溶解4.冷却：将溶解的H2SO4溶液冷却至室温。5.转移：将冷却的H2SO4l溶液转移到500ml的容量瓶中。6.洗涤：将烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤2-3次，全注入到500ml的容量瓶中。7.振荡：将500ml的容量瓶中的溶液振荡摇匀。8.定容：向容量瓶中加蒸馏水，到刻度线1-2cm处时，改用胶头滴管，至溶液的凹液面与刻度线相切。9.摇匀：盖好瓶盖，摇匀。10.倒出，贴标签，即得500ml0.1mol/L的H2SO4溶液.
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万达福化工
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