Question

初中化学最重要的和常考化学方程有哪些

Answer 1

按初中课本整理如下：
一．物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2== 2MgO（产生耀眼的白光，生成白色固体MgO）
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 ==Fe3O4（铁丝在空气中不能燃烧，缓慢氧化生成铁锈氧化铁，但在纯氧中能剧烈燃烧，火星四射，并放出热量，生成黑色的固体四氧化三铁）
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 ==2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 ==2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 ==2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 ==2P2O5（在空气中：产生大量白烟，发出黄色火焰，在氧气中：产生大量白烟，发出黄白火焰）
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 ==SO2（硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，均生成刺激性气味的气体——二氧化硫，它是一种大气污染物）
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 ==CO2（木炭在空气中燃烧发出红光，但在氧气中燃烧却发出白光，生产了一种能使澄清石灰水变浑浊的气体—二氧化碳）
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2== 2CO
（2）化合物与氧气的反应：（条件：点燃）
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2== 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2== CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2== 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O ==2H2↑+ O2 ↑（条件：通电）
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 ==2CuO + H2O + CO2↑（条件：加热）
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3MnO2== 2KCl + 3O2 ↑（条件：加热）
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 ==K2MnO4 + MnO2 + O2↑（条件：加热）
17．双氧水制氧气：2H2O2 == 2H2O + O2↑
18. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
19. 高温煅烧石灰石：CaCO3 ==CaO + CO2↑（条件：高温）
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO == Cu + H2O（条件：加热）
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO == 2Cu + CO2↑（条件：加热）
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3== 4Fe + 3CO2↑ （条件：高温）
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 ==3Fe + 2CO2↑（条件：高温）
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO==Cu + CO2（条件：加热）
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 ==2Fe + 3CO2（条件：加热）
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4== 3Fe + 4CO2（条件：加热）
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐（前提：金属活泼性强的金属置换金属活泼性弱的金属，记熟金属活动顺序表）
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47．消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐（酸碱盐之间的反应,记住复合反应的条件）
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O== CuSO4 + 5H2O(条件：加热)
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
78．二氧化碳转化为一氧化碳：C+ CO2 ==2CO

Answer 2

37．甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO41．铁在氧气