Question

一道化学问题，求解答~急

Answer 1

C2N2H8的C和N都是负价,不管是负的多少,它们都是升高的.那么化合价降低的元素只有N2O4中的N.
N2O4中的N是+4价,被还原成0价的N2.反应生成1molCO2,就消耗1molN2O4.而1molN2O4有2molN,转移电子就是8mol.所以答案为8mol.

追问

2 mol的二氧化碳转移24mol个电子，那么1 mol的二氧化碳不是转移12mol的电子吗

追答

2molCO2为什么转移24mol电子呢?如果你这么认为的话,就表示1个C要转移12个电子.意思就是C从-8价变到+4价.可是你为什么会知道C2N2H8的C是-8价呢?

追问

根据这一步，不是一共24个电子吗

是不是只能说生成3mol的氮气需要转移24个电子？

追答

6*4e-又是哪里来的?这6个N原子全部来自N2O4吗?2N2O4的,只有4个N,所以应该是4*4e-好吧?

Answer 2

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