Question

问一个高中化学问题！！！

原题：在25℃时，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2-）关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．c（S2-）=______．此时溶液中的c（H2S）+c （HS-）=______．答案如下：根据溶液pH与c（S2-）关系图pH=13时，c（S2-）=5.7×10-2mol/L，在0.10mol•L-1H2S溶液中根据硫守恒c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）=0.10mol•L-1，所以c（H2S）+c（HS-）=0.1-5.7×10-2=0.043mol/L，故答案为：5.7×10-2mol/L；0.043mol/L；问题：硫化氢已经加了NaOH了，为什么答案中的物料守恒式子没有Na+ ， 只有H+，而且H+不是中和掉了么，只剩下Na+，NaOH和硫化氢肯定会发生中和反应的。难道说加了NaOH的硫化氢溶液的物料守恒式子没有变？求解答！！

Answer 1

物料守恒就是S元素的物质的量的守恒，开始说0.1molL-的H2S,(设体积一升）nH2S=0.1mol，nS=0.1mol然后不论溶液加盐酸还是氢氧化钠，nS=0.1mol，但是在溶液中有3种形式H2S，HS-和S2-。1H2S—1S,1HS—1S，1S2-—1S，所以H2S，HS-和S2-的物质的量和等于0.1mol

追问

哎呀一点就通
问下如果要写物料守恒离子等式要怎么写（PH=13的溶液）

追答

S的守恒，都一样H2S+HS-+S2-=0.1，H2S加入盐酸，溶液中还是H2S，HS-，S2-这3种物质，不同的是PH不同，它们各自的浓度不同，但它们含有S的量和在一起等于0.1

追问

但是假设H2S加了NaOH就不一样了，我知道S2-系列的量是0.1mol，所以加了NaOH的H2S的物料守恒是如何。

追答

一样的，溶液中还是H2S，HS-，S2-这3种物质并且他们中的S为0.1，比如0.1molL-的Na2S溶液物料守恒，Na+=0.2molL-，S2-=0.1molL-，而S2-部分水解生成HS-和H2S分子，物料守恒Na+=0.2=2【S2-+HS-+H2S】=2x0.1

Answer 2

答案应该是:1.5mol/l●min.我的解答过程是:由H2的浓度为0.5可知第二反应中HBr的浓度为1，然后再推出第一反应中HBr的浓度为3(4-1).这样就可知NH3的浓度为3.再除以时间2min,就得到1.5

Answer 3

选B勒夏特列原理解释的是平衡移动,平衡必先存在可逆反应A中NH3+H2O←→NH3·H2O（←→为可逆符号）C中4NH3+5O2←→4NO+6H2OD中Cl2
+
H2O←→HClO
+
HCl

Answer 4

向左
因为：在恒压条件下加入氩气，则容积增大，导致原平衡中各物质的浓度同等比例减小，所以平衡向气体体积增大的方向即向左移动；