Question

一个反应活化能是33kJ·mol-1,当T=300K时,温度每增加1K,反应速率常数增加的百分数。

Answer 1

• 根据阿伦尼乌斯方程：
  

• T1=300   k1=Ae^(-Ea/RT)=Ae^［-33000/(8.31×300)］=Ae^(-13.237)
  

• T2=301   k2=Ae^(-Ea/RT)=Ae^［-33000/(8.31×301)］=Ae^(-13.193)
  

• k2/k1=e^(-13.193+13.237)=e^(0.044)=e^0.044=1.04498
  

注意Ea和R的单位一致。