Question

分析化学中如何计算突跃范围和强酸碱的滴定？

Answer 1

可以用如下方法：

可以以0.1 000  mol/L氢氧化钠滴定0.1000 mol/L 盐酸 20.00 ml，计算突跃范围：

1、滴定至99.9%的等当点前：盐酸剩余[H+]= （20.00 -19.98）/39.98]x0.1000 = 5.00x10^-5   ∴ pH = 4.30

2、滴定至100.1%氢氧化钠过量[OH-]= （20.02 -20.00）/40.02]x0.1000 = 5.00x10^-5   ∴ pH= 9.70

3、突跃范围：pH =  4.30~ 9.70

滴定突越：

分析化学中，在化学计量点前后±0.1%（滴定分析允许误差）范围内，溶液参数将发生急剧变化，这种参数（如酸碱滴定中的pH）的突然改变就是滴定突跃，突跃所在的范围称为突跃范围。突跃的大小受滴定剂浓度（c)和酸（或碱）的解离常数影响，c越大，突跃越大，解离常数越大，突跃越大。