Question

等温等压不做非体积功的条件下，凡是△G>0的化学反应都不能自发进行”怎么理解?

Answer 1

就是一种反应自发还是非自发的判据。

最原始的非自发判据是

ΔS(体系)+ΔS(环境)>0

由这一式子可以推得等温等压不做非体积功的情况下非自发判据是

ΔG=ΔH-ΔT*S>0

这是最常用的（因为大多数情况都是“等温等压不做非体积功”）。

化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H-T?△S＜0时，反应能自发进行，

当△H＜0，△S＞0时，△G=△H-T?△S＜0，在室温一定能自发进行，

而△H＞0，△S＜0时不能自发进行，

△H＞0，△S＞0时，在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行；