Question

无机化学电极反应题求解？

Answer 1

首先，你得搞明白这题是原电池还是电解池。其次，你要明白这题是正负极(或阴阳极)都写，还是只写一级。最后，你要找出反应物和生成物各是什么?哪些物质失电子，那些得电子?不要忙着配平，因为中间可能有物质充当的是催化剂或载体或反应容器，你的目标不是它们。最后，按照得失电子守恒各自写出相应级的反应式

Answer 2

将氢电极播入舍有050moI/L的HA和0.10moI/LA-的缓冲溶液中，作为原电池的负极:将银电极插入含有A9CI沉淀和1.0mo/L，CⅠ-的A9NO3溶液中。已知P(H2)=100KPa时测得原电池的电动势为0.45V，E(A9+/A9)=0.丫996V
(1)写出电池符号和电池反应方程式;
A9(s)/A9CⅠ(s)，CⅠ-(1.0M)//HA(0.5M)，A-(0.10M)/氢电极2HA+2A9十2cⅠ- --->2AgCl+H2+2A-
(2)计算、负极的电极电势;
负极的电极电势:
E(AgCI/Ag)=E(八一g+/Ag)+0.05g16Ⅰog[Ag十]=
E(Ag+/Ag)+0.05916Ⅰog(KsP/[c1-])=
=0.7996+0.5916丨ogksP-0.05916丨og[C丨-]
=0.丫996+0.05916ogKSP
E(ceIⅠ)=0.450=E(正)-E(AgCI/Ag)
正极的电极电势:
E(正)=0.450+E(AgCI,Ag)
(3)计算负极(?)溶液中的c(H+)和Hg和八父解离常数。
E(正)=0.450+E(AgcI/Ag)=(0.05916/2)Iog([H+]^2/P(H2))
=0.02958Iog(Ka^2[HA]^2/[A-]^2p(H2)
=0%02958Iog(Ka^2×0.25)
so，ka=……

Answer 3

提示:根据升失氧，降得还的法则过行等式箭头标注。
注:正极电子向负极电子进行移动。即:正极失去电子，负极得到电子。