Question

已知XYZW四种元素是元素周期表中常见的主族元素,其原子序数依次增大

Answer 1

分析：Y的氢化物有三个极性共价键，所以肯定是氮族元素，水溶液碱性，定是氨气，所以Y是N。
由第二个第三个已知条件可知，Z元素只能是O
Ne，S、Ar中的一种，而S和Ar原子序数为16和18，乘以2.5后为40和45不是常见元素，所以不是，O的话是20，是Ca，符合，Ne的话25，元素师锰，不是主族元素，不符，所以Z是O，所以X应该为H（如果是He，就不会有XY的化合物，），
所以(1)X
H
Y
N
Z
O
W
Ca
(2)
CaH2
极性晶体
CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
3
NH3
非极性
4酸HNO3
HNO2
碱，Ca（OH）2
NH4OH
盐
Ca（NO3）2
Ca（NO2）2
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Answer 2

z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，z原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则z为o元素；y的氢化物分子中有3个共价键，原子序数小于o元素，则y应为n元素；w原子的质子数等于y、z原子最外层电子数之和，w原子质子数=5+6=11，则w为na元素，x、w同主族，且x原子序数最小，结合四元素是连续三个不同短周期的元素，则x为h元素，
（1）由以上分析可知，x为h，z为o，
故答案为：h；o；
（2）由h、n、o、na元素中的两种元素组成的能溶于水，且水溶液显碱性的化合物有nh3、na2o、na2o2，
故答案为：nh3；na2o；na2o2；
（3）由h、n、o所形成的常见离子化合物为nh4no3，w的最高氧化物的水化物为naoh，二者反应的离子方程式为 nh_++oh-
△
.

nh3↑+h2o，
故答案为：nh4no3；nh_++oh-
△
.

nh3↑+h2o．