Question

化学有机题.来帮帮忙.

Answer 1

由CO2和H2O二者体积比1:1(同温同压),得C与H的物质的量比为1：2
不妨设有机物分子式为CxH2xOy
由,该有机物蒸气对空气的相对密度为2得：
该分子相对分子质量M=58;
即14*X+16Y=58;增重的量都是CO2和H2O得来的
5.8g有机物在氧气中充分燃烧,只得到CO2和H2O该增加的量为：
0.1X*44+0.1X*18=18.6得X=3;又由M=58得Y=1;
所以分子式为C3H6O
由又知同量的有机物与0.1mol乙酸发生酯化反应得该分子还有一个-OH;
从而得该分子为：
CH2=CH-CH2-OH
和CH3-CH=CH-OH
不知道后者可不可以发生反应。

Answer 2

对空气相对密度为2，则有机物分子量=29*2=58g/mol，那有机物物质的量=5.8/58=0.1mol。碱石灰同时吸收CO2与H2O，并且两者的比为1：1，则CO2物质的量=H2O物质的量=18.6/（18+44）=0.3mol。说明1分子有机物能生成3分子CO2与3分子H2O，说明有机物里一定含3个碳跟6个氢，58-3*12-6*1=16，那剩下的16就是一个氧的质量。所以分子式为C3H6O。
0.1mol的C3H6O能与0.1mol乙酸发生酯化反应，说明分子里含羟基，同时C3H6O分子里含一个不饱和度，说明有一个双键，同时羟基不能与双键的碳相连，所以为CH2=CH-CH2OH