Question

取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.600g．计

Answer 1

（1）由题知0.600g为生成CO2与H2O的总质量，根据质量守恒，也
CH4
与反应的O2的总质量．
设CH4的
物质的量
为xmol，由CH4+2O2=CO2+2H2O，可知反应氧气的物质的量为2xmol，则：
44x+36x=0.600
解得：x=0.0075
V（CH4）=0.0075mol×22.4L/mol=0.168L=168mL
反应消耗的氧气的体积为：168mL×2=336mL
碱石灰
吸收后所剩余的体积为：840mL-168mL-336mL=336mL
故答案为：336mL；
（2）原
混合气体
中CH4与O2的体积比为：168mL：（840-168）mL=1：4，
故答案为：1：4．

Answer 2

(1)
ch4＋202＝co2＋2h2o
所以1molch4充分反应生成气体44＋2×18＝80g
所以共有0.600÷80＝0.0075
molch4
和0.0075×2＝0.015molo2参加反应，
共消耗气体（0.0075＋0.015）mol
×
22.4
l/mol
＝
0.504
l
＝
504
ml
∴
碱石灰吸收后所剩气体的体积(标况下)
840ml－504
ml
＝
336ml
(2)
参加反应的甲烷和氧气的体积分别是：
0.0075
mol
×
22.4
l/mol
＝
0.504
l
＝
168
ml
0.015
mol
×
22.4
l/mol
＝
336ml
原混合气体中ch4跟o2的体积比
＝
168/（336+336）＝
1:4
ch4的体积分数：
1/(1+4)=20%