一道高二化学题
2.00gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6KJ热量，3.00molC2H2完全燃烧能放出多少热量？燃烧相同物质的量的CH4和C2H2。哪种气体燃烧放出的热...
2.00gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6KJ热量，3.00molC2H2完全燃烧能放出多少热量？燃烧相同物质的量的CH4和C2H2。哪种气体燃烧放出的热量多？
展开
4个回答
展开全部
3.00mol C2H2 的质量为78g
∴3.00mol C2H2完全燃烧放出的热量Q=78/2*99.6=3884.4kJ
CH4燃烧热=890kJ/mol，C2H2燃烧热=3884.4/3=1294.8kJ/mol
∵C2H2的燃烧热比CH4的燃烧热大
∴燃烧相同物质的量的CH4和C2H2,C2H2燃烧放出的热量多
∴3.00mol C2H2完全燃烧放出的热量Q=78/2*99.6=3884.4kJ
CH4燃烧热=890kJ/mol，C2H2燃烧热=3884.4/3=1294.8kJ/mol
∵C2H2的燃烧热比CH4的燃烧热大
∴燃烧相同物质的量的CH4和C2H2,C2H2燃烧放出的热量多
本回答由网友推荐
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
上海华然企业咨询
2024-10-28 广告
作为上海华然企业咨询有限公司的一员，我们深知大模型测试对于企业数字化转型与智能决策的重要性。在应对此类测试时，我们注重数据的精准性、算法的先进性及模型的适用性，确保大模型能够精准捕捉市场动态，高效分析企业数据，为管理层提供科学、前瞻的决策支...
点击进入详情页
本回答由上海华然企业咨询提供
展开全部
3mol C2H2是78g,故放出热量=99.6KJ*39=3884.4kJ
对于相同物质的量的C2H2和CH4，只要谁的 n(C)+n(H)/4大，谁燃烧放出的热量就多。
CH4： n(C)+n(H)/4=1+4/4=2
C2H2: n(C)+n(H)/4=2+2/4=2.5
因此，相同物质的量的C2H2和CH4，C2H2放出的热量多。
对于相同物质的量的C2H2和CH4，只要谁的 n(C)+n(H)/4大，谁燃烧放出的热量就多。
CH4： n(C)+n(H)/4=1+4/4=2
C2H2: n(C)+n(H)/4=2+2/4=2.5
因此，相同物质的量的C2H2和CH4，C2H2放出的热量多。
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
展开全部
3.00mol C2H2 的质量为78g
∴3.00mol C2H2完全燃烧放出的热量Q=78/2*99.6=3884.4kJ
我个人认为
从化学键上来说C2H2有6个键 CH4有4个键 显然燃烧C2H2放出热量多
∴3.00mol C2H2完全燃烧放出的热量Q=78/2*99.6=3884.4kJ
我个人认为
从化学键上来说C2H2有6个键 CH4有4个键 显然燃烧C2H2放出热量多
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
展开全部
相同物质的量的C2H2和CH4，方程写出后哪个的（ n(C)+n(H)/4）大，谁燃烧放出的热量就多
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
更多回答（2）
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
